Question

【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如表所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

鹽酸/mL	50	50	50
固體混合物質(zhì)量/g	9.2	15.7	27.6
標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L	2.24	3.36	3.36

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 加入9.2g固體混合物時(shí)鹽酸過(guò)量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

鹽酸體積一定，混合物為15.7g與27.6g時(shí)生成二氧化碳體積相等，故混合物為27.6g時(shí)鹽酸完全反應(yīng)，混合物15.7g時(shí)生成二氧化碳的體積大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物為9.2時(shí)，鹽酸有剩余。

A.由表中數(shù)據(jù)可知，計(jì)算鹽酸濃度時(shí)需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)，如隨著固體混合物質(zhì)量增加，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積不再增加，表明鹽酸已反應(yīng)完全，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，c(HCl)＝＝3.0 mol/L，故A正確；

B.根據(jù)表中第一組數(shù)據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；

C.由于固體混合物的質(zhì)量從9.2 g增加到15.7 g，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積也在增加，故加入9.2 g固體混合物時(shí)鹽酸過(guò)量，故C正確；

D.根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量為＝，解得m＝13.8 g，此時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。