Question

15．如圖為原電池裝置：
（1）若A為Al，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則B電極名稱為正極，A極的電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺；
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為Fe₂（SO₄）₃溶液，則銅片為正極（填正或負），該極電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH₄和O₂，該電池即為燃燒電池，通入CH₄的一極為該電池的負極（填正或負）；該電池的總反應為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）該原電池中，鋁失電子即A極為負極，石墨為正極；
（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，所以鐵片作負極，銅片作正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子；
（3）若AB為金屬鉑片，電解質溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH₄和O₂ ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH₄的一極為負極，被氧化，產(chǎn)生的二氧化碳與堿反應生成碳酸鹽．

解答 解：（1）該原電池中，鋁失電子變成離子進入溶液，所以鋁極即A極為負極，電極反應為：Al-3e^-=Al³⁺，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，
故答案為：正極；Al-3e^-=Al³⁺；
（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，電極反應式為 Fe-2e^-=Fe²⁺；所以鐵片作負極，銅片作正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，
電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案為：正；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺； 
（3）若AB均為金屬鉑片，電解質溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH₄和O₂ ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH₄的一極為負極，被氧化，電極方程式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，電池總反應的離子方程式為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，
故答案為：負；CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

點評 本題綜合考查了原電池原理，為高頻考點，明確原電池正負極的判斷方法是解本題關鍵，原電池原理是高中化學的重點也是難點，要注意掌握原電池原理，把握本質，正確書寫電極反應方程式，題目難度中等．