20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

分析 A、苯的分子式為C7H8；
B、5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮?dú)猓?br />C、標(biāo)況下氨水為液態(tài)；
D、鐵在濃硫酸中鈍化．

解答 解：A、甲苯的分子式為C7H8，故1mol甲苯中含8條C-H鍵，故A錯(cuò)誤；
B、5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮?dú)�，故�?dāng)生成28g氮?dú)饧?mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3.75NA個(gè)電子，故B正確；
C、標(biāo)況下氨水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氨氣分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵在濃硫酸中鈍化，不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原Fe3O4固體得到FeO 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO+CO2（g）△H=+19kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（　�。�
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④固態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體
⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能小
⑥原子晶體一定由原子構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
⑦共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
⑧金屬晶體中簡(jiǎn)單立方堆積的配位數(shù)是8，空間利用率最低．
A．只有②③④B．只有②③⑦C．只有①③⑥D．只有⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是①和④；②和③．（用序號(hào)表示）
①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
（2）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰類似，則與一個(gè)甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有12個(gè)．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）SiC晶體與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個(gè)原子，SiC與金剛石相比，金剛石熔點(diǎn)較高，
原因是兩者都是原子晶體，C-C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以金剛石熔點(diǎn)高于碳化硅．
（5）鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵原子的空間利用率為68%，已知：鐵的密度是dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鐵原子的半徑是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
②常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
③0.44g C3H8中含有的共用電子對(duì)總數(shù)目為0.08NA
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康?/TD>
A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中有Na+，無(wú)K+
B向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl＞Si
C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀產(chǎn)生SO2具有還原性
D將含少量KNO3雜質(zhì)的NaCl晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾除去NaCl中的KNO3雜質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖⑤所示，其中X和Y的相對(duì)原 子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρ g•cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用Fe2（SO4）3做凈水劑：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA
C．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/n
D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

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