【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
B.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C.(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3種
D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應
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【題目】鋅錳干電池是家庭常用的電池,該電池工作時發(fā)生的化學反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH),下列說法正確的是( )
A.電池工作時鋅片作為正極
B.電池工作時從負極向外電路輸出電子
C.電池工作時MnO2發(fā)生還原反應
D.電池工作時電能向化學能轉化
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【題目】關于電解質(zhì)的說法正確的是( )
A.電解質(zhì)一定是化合物 B.電解質(zhì)可以是混合物
C.電解質(zhì)不一定是化合物 D.電解質(zhì)一定是單質(zhì)
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【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗,實驗結果如下,其中明顯錯誤的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Na+、NO3-、OH-、CO32-
C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+
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【題目】濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應時,既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性( )
A.赤熱的碳
B.氫硫酸
C.氫氧化鈉
D.銅(加熱)
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________。
(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:……
①寫出ii的離子方程式:______________________。
②下列實驗方案可驗證上述催化過程.將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。
b.____________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖1所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用,其目的是___(選填序號)。
A.減小PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純,結合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:_________。
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【題目】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空):
(1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑.
(2)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加. .
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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,1 100 ℃時,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2和CO的濃度與時間的關系如圖所示。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。
(2)下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________(填序號)
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量CO D.降低溫度
(3)8 min內(nèi),CO的平均反應速率v(CO)=____________mol·L-1·min-1。
(4)1 100 ℃時,2 L的密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 3 mol Fe、2 mol CO2 | 4 mol FeO、3 mol CO |
CO的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 |
CO2的體積分數(shù) | φ1 | φ2 |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 |
氣態(tài)反應物的轉化率 | α1 | α2 |
①下列說法正確的是____________。
A.2c1=3c2 B.φ1=φ2 C.p1<p2 D.α1=α2
②求c1=____________、φ1=____________、α2=____________。
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【題目】(1)Cu(NO3)2的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示): ;實驗室在配制 AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進”、“抑制”)其水解。
(2)氯化鋁水溶液呈 性,原因是(用離子方程式表示): 。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
(3)在配制氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。
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