【題目】在進(jìn)行鋅銅雙液原電池實(shí)驗(yàn)時，若用銅絲代替鹽橋（如圖），外電路中仍然存在較小的電流，隨著時間 的推移，電流逐漸減小。下列關(guān)于該裝置說法錯誤的是

A.左池形成了原電池，Zn極的電勢最高

B.銅絲②附近溶液的pH將升高

C.右池為電解池，銅絲③的反應(yīng)式為 Cu－2eˉ=Cu2+

D.銅片④上有新的亮紅色固體附著

【答案】A

【解析】

根據(jù)電化學(xué)原理可知，左池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是原電池，鋅作負(fù)極失電子生成Zn2+，銅絲②作正極，空氣中的O2得電子：O2+4e-+2H2O=4OH-；右池是電解池，③是陽極，銅失電子生成Cu2+，銅片④是陰極，Cu2+得電子生成Cu。據(jù)此分析。

A．根據(jù)電化學(xué)原理可知，左池是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，故銅絲②極電勢高于鋅極，A錯誤；

B．銅絲②作正極，空氣中的O2得電子：O2+4e-+2H2O=4OH-，故附近的pH將升高，B正確；

C．右池是電解池，③是陽極，銅失電子生成Cu2+，反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+，C正確；

D．銅片④是陰極，Cu2+得電子生成Cu，有新的亮紅色固體附著，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對應(yīng)下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）

A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

B.結(jié)構(gòu)示意圖：M，N

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（ ）

①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2

②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2

③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2

④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

B.對于2HI(g) H2(g) +I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出

D.合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)?/span>_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因?yàn)?/span>________。

Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為_______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關(guān)系為______。

(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

①a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>____；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____。

③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。

（1）基態(tài)氟原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為______，電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為______。

（2）向NaAlO2及氟化鈉溶液中通入CO2，可制得冰晶石。

①該反應(yīng)中涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________，其中C原子的雜化方式為_________；CO2與SCNˉ互為等電子體，SCNˉ的電子式為_________。

③Na2O的熔點(diǎn)比NaF的高，其理由是：_________。

（3）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是________(填微粒符號)。

（4）冰晶石稀溶液中存在的化學(xué)鍵有________(填標(biāo)號)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 氫鍵

（5）金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為______pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：

已知：斷開1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是

A.斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g) H＝＋90kJ/mol

C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H＝－180kJ/mol

D.形成1mol NO(g)中化學(xué)鍵時釋放90kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→ ___→f，裝置D的作用是______。

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)反應(yīng)Ⅱ所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。

①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應(yīng)溫度的方法是____

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ___。

(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是 ___。

(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

已知：

①CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。

②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。

(1)C 生成 D 的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B 的名稱為_____。

(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。

(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與 NaOH 溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（無機(jī)試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。________________________

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同步練習(xí)冊答案