Question

【題目】一定溫度下，在4個(gè)體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達(dá)到平衡。

下列說法正確的是

容器	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度/moI/L			物質(zhì)的平衡濃度moI/L	O2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率
		c(SO2)	c(O2)	c(SO3)	c(SO3)
Ⅰ	723	0.2	0.2	0	0.04	α1
Ⅱ	723	0	0.1	0.2		α2
Ⅲ	723	0.4	0.4	0		α3
IV	823	0	0.1	0.2		α4

A. 達(dá)到平衡時(shí)， α1+α2=1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)：PⅠ>PIV

C. 達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 達(dá)平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Ⅰ和II屬于等效平衡，只是加料的方向不同，因?yàn)檗D(zhuǎn)化率=變化量/初始量。Ⅰ和II不是按著化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比加料的，所以平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率α1+α21，故A錯(cuò)誤；B.Ⅰ和IV投料相當(dāng)，在相同溫度下可以達(dá)到等效平衡，但是IV溫度高,此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，故達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)：PⅠ<PIV，故B錯(cuò)誤；C. Ⅰ和IV相比相當(dāng)于達(dá)到等效平衡后IV又升高溫度了，溫度升高后化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以IV 達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故C正確；

D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

起始量(mol/L) 0.2 0.2 0

變化量(mol/L) 0.04 0.02 0.04

平衡量(mol/L) 0.16 0.18 0.04

K=0.042/(0.162×0.18)=0.35，若達(dá)平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，因體積為1L,所以濃度商為Qc=0.082/(0.322×0.18)=0.35=K，所以平衡不移動。故D錯(cuò)誤；答案為：C。