【題目】中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
(1)3~9min內(nèi),v(H2)=_______mol·L-1·min-1。
(2)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______。
(3)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比動(dòng)物脂肪低
B. 葡萄糖有醛基,果糖不含醛基,故二者可用銀鏡反應(yīng)鑒別
C. 若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物可能相同,也可能不同
D. 含5個(gè)碳原子的有機(jī)物,每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C—C單鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)寫出分子式為C3H5Cl且含碳碳雙鍵的所有同分異構(gòu)體_______________________。
(2)有機(jī)物w分子式為C4H6,且其等效氫只有一種,請(qǐng)寫出w所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
(3)已知,某含四元環(huán)的有機(jī)物發(fā)生這個(gè)反應(yīng)后,得到和各1mol,請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
(4)已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙烯制備乙炔的方案,無(wú)機(jī)試劑任意選擇,用如下流程圖表示反應(yīng)的流程
如:CH3-CH3CH3-CH2Cl
______________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N元素是植物生長(zhǎng)的必需元素,含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及生活中都發(fā)揮著重要作用。
(1)氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體,且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。污水生物脫氮過(guò)程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)氮的氧化物既是空氣的重要污染物,同時(shí)也是重要的化工原料。某化學(xué)課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0 K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0 K2
反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__(用含ΔH1和ΔH2的式子表示),K=___(用含K1和K2的式子表示)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率的是反應(yīng)_____(填序號(hào)),則反應(yīng)①的活化能E1,與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___(填“>”“<”或“=”)E2。
(3)在373 K時(shí),向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0 kJ·mol1。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0~20 min內(nèi),v(N2O4)=__________。
②上述反應(yīng)中,v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373 K時(shí),k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為____。改變溫度至T1時(shí)k1=k
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. pH=3.50時(shí),c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C. b點(diǎn)時(shí),=104.50
D. pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質(zhì),某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3,并制備鈦白粉(TiO2),其工藝流程如下所示:
(1)酸浸過(guò)程中,HCl的作用是_______________________。
(2)已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+,則上述洗脫劑最好選擇___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。在實(shí)驗(yàn)室模擬完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃儀器有______________。
(3)草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學(xué)反應(yīng)類型為____________________________。
(4)在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3),其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(5)“水相”的主要離子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________,寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式__________________________。
(6)鈦的冶煉新法是劍橋電解法(如右圖)。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質(zhì),電解時(shí)。在陰極生成的Ca進(jìn)一步還原TiO2得鈦。寫出陽(yáng)極電極主要反應(yīng)方程式:__________________________;利用中學(xué)所學(xué)知識(shí)可以預(yù)測(cè)CaCl2的作用包含增強(qiáng)導(dǎo)電性、___________;F=96500C/mol,當(dāng)I=0.5A,通電80分鐘,理論上獲得Ti的質(zhì)量為__________g(計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7﹣12歲兒童設(shè)計(jì)的安全健康益智網(wǎng)頁(yè)游戲,它和我們高中化學(xué)的“摩爾”沒(méi)有任何的關(guān)系,我們所學(xué)的“摩爾”其實(shí)是
A.國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量
B.摩爾是表示物質(zhì)的量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分成兩層,下層幾乎呈無(wú)色的是
A.苯B.氯水C.CCl4D.KI溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. KOH(aq)+H2SO4(濃)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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