Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�

A．非金屬性強(qiáng)弱：C＞Si＞P

B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．金屬性性強(qiáng)弱：Mg＞Na＞Li

D．還原性強(qiáng)弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

分析：A、同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，同周期元素的單質(zhì)從右到左，非金屬性減弱；
B、同主族元素的單質(zhì)從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素的單質(zhì)從左到右，原子半徑逐漸減小；
C、同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強(qiáng)；
D、元素單質(zhì)氧化性弱，則離子的還原性強(qiáng)．

解答：解：A、同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，所以C＞Si，同周期元素的單質(zhì)從右到左，非金屬性減弱，所以Si＜P，故A錯(cuò)誤；
B、同主族元素的單質(zhì)從上到下，原子半徑逐漸增大，所以S＞O，同周期元素的單質(zhì)從左到右，原子半徑逐漸減小，所以Na＞S，即Na＞S＞O，故B正確；
C、同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，所以Na＞Li，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強(qiáng)，所以Mg＜Na，故C錯(cuò)誤；
D、元素單質(zhì)氧化性氟氣＞氯氣＞單質(zhì)碘，則離子的還原性順序：F^-＜Cl^-＜I^-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．