【題目】下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是 （ ）

A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥

B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C．填埋垃圾不需處理，只深埋即可

D．焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不易采用此方法

【答案】C

【解析】

試題分析：A．對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染的垃圾可適當(dāng)掩埋、堆肥，有些垃圾可焚燒，但產(chǎn)生污染性氣體的垃圾不能焚燒，故A正確；B．將垃圾分類并回收利用，有利于對(duì)環(huán)境的保護(hù)，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；C．有些垃圾深埋對(duì)會(huì)污染土壤、且能改變土壤結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．垃圾是污染物，焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，焚燒垃圾產(chǎn)生有毒氣體，如二噁英等，故不易采用此方法，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，則a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1，當(dāng)有710gCl2參加反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)___________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移5mol電子放出的熱量為 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)描述正確的是

A. 水玻璃即硅酸鈉 B. 鐵紅即磁性鐵 C. 銅綠即明礬 D. 苛性鈉即燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y在元素周期表中的位置為__________。

（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_________（寫化學(xué)式）；Y和Z形成的含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為_________。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_________。（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）

（4）ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：____________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。

a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。

(4)請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置(見(jiàn)下圖，可重復(fù)使用)來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。

B：R－OH(R是一個(gè)含C、H、O的基團(tuán))

(1)A可在無(wú)機(jī)酸催化下水解，其反應(yīng)方程式是_______________________。

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，因?yàn)榘被辉?填希臘字母)________位。

(3)寫出ROH的分子式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三支試管中分別盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液變?yōu)槌赛S色；再將此溶液倒入試管C中，無(wú)明顯現(xiàn)象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是

A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是 。

② 常溫下，若平衡體系的pH=10，則溶液顯 色。

（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，還原1 mol Cr2O72-離子，需要 mol的FeSO4·7H2O；

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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