6．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH和水反應放出氫氣，下列敘述中正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子電子層排布與氦原子的不同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子大
D．NaH中氫離子可被還原成氫氣

分析 NaH中Na為+1價，則H為-1價，具有還原性，與水反應生成氫氣和NaOH，為H元素之間發(fā)生氧化還原反應，水為氧化劑，以此解答該題．

解答 解：A．NaH與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，溶液呈堿性，故A錯誤；
B．NaH中氫離子核外有2個電子，電子層排布與氦原子相同，故B錯誤；
C．NaH中氫離子與鋰離子的電子排布相同，鋰離子原子核中正電荷多半徑小，即氫離子半徑比鋰離子大，故C正確；
D．NaH中氫離子為-1價，為最低價態(tài)，可被氧化，被氧化成氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應、半徑比較，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
D．Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學反應表達正確的是（　�。�
A．1-丙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（  ）中毒反應，可靜脈注射 NaHCO3溶液：
+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組設計如圖裝置制檢驗氯氣的某些性質(zhì)．

（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗．A裝置中的化學反應方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸．
（3）通入Cl2后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是D中布條不褪色，E中布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性．
（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染．
（5）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上采用下列工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．

（1）反應器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時，需加入適量的硫酸，請用化學平衡移動原理解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移動，抑制Fe3+水解
②反應器1中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
（2）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應的化學方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O（3）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的廢氣：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
b．向上述反應所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基）與生成的某種酸式鹽的水溶液反應生成硫、堿和RNHOH；
C．步驟b生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應又得到R-NO
①寫出上述b、d兩步反應的化學方程式：
bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
②已知二元弱酸H2S分步電離常數(shù)為：K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15，則0.1mol•L-1NaHS溶液中，除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）
（4）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點是吸收劑可循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間的變化．若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應速率隨時間變化如圖b．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應速率之比為3：2
B．t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C．該反應的正反應為放熱反應
D．該反應中Z一定為產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應：S2-+2 H+→H2S↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學式）
（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）在反應 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是O、Br，當有5mol水反應時，由H2O還原的BrF3為$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某種興奮劑是奧運會上最早使用并最早被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列有關敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，分子式為C13H14O4Cl2
B．該物質(zhì)分子內(nèi)處于同一平面的碳原子不超過7個
C．1mol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應
D．1mol該物質(zhì)最多可與含3molNaOH的水溶液發(fā)生反應

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