Question

【題目】某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；

③ 在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是（ ）

A．不能判斷溶液中是否存在SO

B．溶液中一定不存在的離子是CO

C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋

D．不能判斷是否含有 AlO 離子

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知溶液呈無(wú)色，MnO在水溶液中顯紫色，則溶液中一定不含MnO；① 取適量試液，加入過(guò)量鹽酸有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)：2H＋+CO32-==H2O+CO2↑，則溶液中一定含有CO32-，CO32-與Ba2＋、Ag＋發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀，與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，則溶液一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根據(jù)電中性原則判斷，溶液中一定含有Na＋，加過(guò)量鹽酸得到澄清溶液，可能發(fā)生反應(yīng)：4H＋+AlO2-== Al3＋+2H2O，則原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3＋；②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲，發(fā)生的反應(yīng)為H＋+HCO3-== H2O+CO2↑和Al3+ + 3HCO3-== Al(OH)3↓ + 3CO2↑，則原溶液中一定含有AlO2-；③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，發(fā)生的反應(yīng)一定有NH4＋ + HCO3-+Ba2＋+2OH－==BaCO3↓+NH3↓+2H2O，可能發(fā)生反應(yīng)：Ba2+ + SO42-==BaSO4↓，原溶液中可能含有SO42-，據(jù)此作答。A、不能判斷溶液中是否存在SO，正確；B、溶液中一定存在的離子是CO、Na＋和AlO，一定不存在的離子為Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO，錯(cuò)誤；C、溶液中一定不存在Ag＋，錯(cuò)誤；D、原溶液中一定含有 AlO 離子，錯(cuò)誤。