【題目】已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

C.氫氣的燃燒熱為 ΔH=-241.8kJ·mol-1

D.氫氣的燃燒熱為 ΔH=-483.6kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

A．乙二酸是弱酸，向含0. 1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸，放出熱量小于5.73 KJ，A正確；

B．H2SO4(aq)+ Ba (OH)2(aq) =BaSO4(s) + 2H2O(l)，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成2mol H2O(l)時放出的熱量大于114.6 kJ，B錯誤；

C．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量，但反應(yīng)②中水為氣態(tài)，C錯誤；

D．題目中不知道氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，所以本題無法求出氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一種強(qiáng)還原性的堿性液體。

Ⅰ．實驗室用下圖裝置制備水合肼（N2H4·H2O）。

實驗步驟：關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關(guān)閉K3，打開K2，點燃酒精燈�；卮鹣铝袉栴}：

（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。

（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。

（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________________________。

（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

（5）NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下：

a．稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g。

b．加水配成250.00mL溶液。

c．移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。

d．用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶體積/mL

20.24

20.02

19.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標(biāo)準(zhǔn)溶的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_________，達(dá)到終點的現(xiàn)象是__________。

（7）消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶平均體積為______mL，粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（8）判斷下列操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果___________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中從海水提取鎂的流程如圖所示：

下列說法錯誤的是（ ）

A.石灰乳可由貝殼制得

B.“蒸發(fā)”時不能直接將水全部蒸干

C.“一定條件”是將氯化鎂晶體配制成飽和溶液

D.以上操作過程中有兩處涉及到氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學(xué)者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學(xué)氧化可生成硝酸鹽�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)(如圖2)，則其化學(xué)式為_______________________，設(shè)其晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號Na原子的坐標(biāo)為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點投影至x－z平面，坐標(biāo)為(0.5，0.5)的原子有_______個，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B. 在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

（1）反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是___。

（2）已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

反應(yīng)iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)的ΔH。

（3）反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反應(yīng)的計量數(shù)之比，目的是__（填字母）。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成

（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如圖所示。從t1時開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，因為此時CaO主要發(fā)生了__（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)而使（1）中反應(yīng)平衡向__移動。

（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)a是__，電源負(fù)極電極反應(yīng)為___。“鈍化”裝置中陽極電極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________

下列說法正確的是__________

A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D．從C口出來的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 molNaOH

F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3 溶液

G．該離子交換膜為陽離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為________________________，陰極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為________________________。

②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為__________________________。

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