已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期.A、B、C是三種非金屬元素,A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物.B與H位于同一主族,D的單質(zhì)是中學化學常見的兩性金屬,E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍,F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍,D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大,A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同.請用化學用語回答以下問題:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有______.E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象,過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______,E的基態(tài)離子的電子排布式為______,E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為______.
(2)B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為______,電負性由小到大的順序為______.
(3)A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為______;F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵______G-H鍵.
(4)等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為______,將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應的離子方程式為______.
(5)由A、C、F可形成兩種酸類化合物,用離了方程式說明它們的酸性強弱______.由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l:3:1:1組成一種化合物,其水溶液呈酸性,則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______,向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為______.
A、B、C是三種非金屬元素,A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物,說明該化合物為銨鹽,則A為H元素,B為N元素,C為O元素,D的單質(zhì)是中學化學常見的兩性金屬,應為Al元素,E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍,則E的價電子為偶數(shù),應為Fe元素,G的價電子數(shù)為4,且基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同,應為C元素,D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大,應為第三周期元素,B與H位于同一主族,則H為P元素,F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍,則F為S元素,
所以A為H,B為N,C為O,D為Al,E為Fe,F(xiàn)為S,G為C,H為P,
(1)A、B、C形成的此化合物NH4NO3,為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,過量的Fe和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和NO,反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O,F(xiàn)e的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,所以Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5,F(xiàn)e2+的電子排布式為、[Ar]3d6,F(xiàn)e3+的價層電子為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,
故答案為:離子鍵、共價鍵;3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O;[Ar]3d5、[Ar]3d6;Fe3+>Fe2+
(2)同主族元素從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,同周期元素從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,由于N的2p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以N的第一電離能大于O,則有N>O>P>Al,同主族元素從上到下,元素的電負性逐漸減小,同周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增大,則有Al<P<N<O,
故答案為:N>O>P>Al;Al<P<N<O;
(3)H、O、C可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子,應為HCOOH,分子中含有4個o-鍵和1個π鍵,二者比值為4:1,由于S元素的非金屬性大于C,形成的氫化物較穩(wěn)定,所以S-H鍵鍵能較大,
故答案為:4:1;>;
(4)Al分別和鹽酸、NaOH反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,相同物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液分別與Al反應時,NaOH生成氫氣多,為鹽酸的3倍,Al3-和AlO2-能發(fā)生相互促進的水解反應生成Al(OH)3,反應的離子方程式為Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案為:3:1;Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(5)由H、O、S可形成兩種酸類化合物分別為H2SO3、H2SO4,H2SO4酸性強于H2SO3,將亞硫酸鈉溶液加入硫酸或亞硫酸氫鈉溶液加入硫酸中分別發(fā)生2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O,可證明H2SO4酸性強于H2SO3,由H、O、S與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l:3:1:1組成一種化合物為NaHSO3,其水溶液呈酸性,說明HSO3-電離程度大于水解程度,則溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O,
故答案為:2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O;c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?上海模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的非金屬性由強到弱的順序為
O>N>C
O>N>C

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
.它是
極性分子
極性分子
(填極性和非極性)分子.
(3)寫出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等,其化學式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
,
(5)10molB的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應時,B被還原到最低價,B被還原后的產(chǎn)物化學式為
NH4NO3
NH4NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物及反應條件未列出,若解題時需要,可作合理假設(shè)),且五種物質(zhì)中均含有A元素.
(1)若A為固體單質(zhì)
①D的化學式為
SO3
SO3
,
②E→C的化學方程式為
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中,可發(fā)生氧化還原反應生成兩種強酸,試舉一例寫出化學方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)若A為氣體單質(zhì)
①C→D的化學方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀.請回答:
(1)用化學符號表示下列4種微粒:
A
H2O
H2O
;B
NH3
NH3
;C
NH4+
NH4+
;D
OH-
OH-

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式:
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

(Ⅱ)已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:
請回答下列問題:
(1)D的化學式是
NH3
NH3
,E的化學式是
NH4Cl
NH4Cl

(2)A和B反應生成C的化學方程式是:
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素,B、D、F元素原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子均處于半滿狀態(tài),元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強.
請回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
(用對應的元素符號填空,下空同),三者的電負性由大到小的順序為
 

(2)A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

(3)B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)
 
,其原因是
 

(4)F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
 

(5)由B、E兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,x分子為三角錐形分子,且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì),則X分子的電子式為
 
,X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
,X與水反應的化學方程式是
 
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(6)另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,若假設(shè)該原子半徑為r,相對原子質(zhì)量為Mr,則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種.已知①A、C均能與稀硫酸反應放出氣體;②B與D的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)D;③C與強堿反應放出氣體,由此可以推斷A、B、C、D依次是(  )
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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