【題目】以下對核外電子運動狀況的描述正確的是(

A.電子的運動與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B.能量低的電子只能在s軌道上運動,能量高的電子總是在f軌道上運動

C.能層序數(shù)越大,s原子軌道的半徑越大

D.在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)肯定不同

【答案】CD

【解析】電子在有限的空間內(nèi)做高速運動,沒有固定的軌道;電子可在各能級間發(fā)生躍遷;同一能級上的電子的軌道、自旋方向不可能同時相同,也就是說,在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)肯定不同;能層序數(shù)越大,其上的s原子的能量越大,其軌道半徑必然也就越大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列語句描繪的變化不屬于化學變化的是

A. 蛋白質(zhì)變性 B. 油脂水解 C. 滴水成冰 D. 鋼鐵吸氧腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng),實質(zhì)上是離子反應(yīng),這類反應(yīng)發(fā)生的條件是、 . 只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程圖。

(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

(2)凈化操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式: _________________________________。

25 時,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=________ mol·L-1(已知25 ,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是__________________________________。

(3)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除硫酸鋅外還有__________________。

(4)若沒有凈化操作,則對鋅的制備帶來的影響是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家在一100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X和l,3-丁二烯類似,能與Br2發(fā)生l,2-加成和1,4-加成

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

(1)混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)______0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c(Na)-c(A)=________________mol·L-1

c(OH)-c(HA)=________________mol·L-1。

(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”);同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液,按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。

A.NH4HCO3 B.NH4A

C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(8分)計算:

(1)2mol Na2CO3的質(zhì)量是 g。

(2)標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個。

(3)將80gNaOH溶于水形成1L溶液,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

(4)現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液,所含NaCl固體的質(zhì)量是 g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的順序是________(填編號)。

(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

A.c(H) B.

C.c(H)·c(OH) D.

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),理由是______________________________。

稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H),理由是_____________________________________。

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填準確數(shù)值)。

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