4．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．苯與溴水在鐵催化下可發(fā)生取代反應(yīng)
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D．電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸增強(qiáng)導(dǎo)電性

分析 A．根據(jù)酸雨的形成原因解答；
B．苯與溴水不反應(yīng)；
C．生鐵中含有雜質(zhì)，更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
D．加入鹽酸，陽(yáng)極生成氯氣．

解答 解：A．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．苯與溴水不反應(yīng)，與液溴在鐵催化作用下生成溴苯，故B錯(cuò)誤；
C．生鐵中含有雜質(zhì)，更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此生鐵更易腐蝕，故C正確；
D．由于氯離子放電，加入鹽酸在陽(yáng)極上生成氯氣，不能用鹽酸酸化，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了酸雨的成因、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、金屬的腐蝕與防護(hù)、電解，熟悉相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則在濾渣中（　　）
A．一定有銀、鐵和鎂B．僅有銀和鐵C．可能含鎂D．只有銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過(guò)濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 25℃ pH 25℃ pH
 飽和H2S溶液 3.9 FeS開(kāi)始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時(shí)還需加入的物質(zhì)是鐵粉和稀硫酸．
（2）為檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

①裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中含有二氧化硫．
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌凇�、“偏于”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x為7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿樣品問(wèn)題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實(shí)驗(yàn)步驟：
①用托盤(pán)天平稱(chēng)取樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)．證明反應(yīng)后BaCl2剩余的方法是靜置，取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；
③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg；
④樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106m}{197w}$×100%．
（2）氣體法．學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙中．
②學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量．確定二氧化碳的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸的速度過(guò)快，產(chǎn)生的氣流過(guò)急．會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）測(cè)氯化鈉法．請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中加水溶解：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量；計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，再得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．描述分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
B．處于同一直線上的原子最多有4個(gè)
C．處在同一平面上的原子最多有20個(gè)
D．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．新制Cu（OH）2濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無(wú)色溶液
B．用無(wú)水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分離甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡的是（　　）
A．H2的生成速率與I2的生成速率相等
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DSO3H2SO4S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．
試回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是丁烷．
（2）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
（3）某學(xué)生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）當(dāng)電路中通過(guò)0.26NA的電子時(shí)，消耗的氧氣的體積（標(biāo)況）為1.456L；此時(shí)電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質(zhì)的量是0.13mol；若此時(shí)溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案