【題目】室溫下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 氨水的電離程度a＞b＞c

B. a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)

C. c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00ml

D. d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

【答案】C

【解析】試題分析：A、加入鹽酸過程中，一水合氨轉(zhuǎn)化為氯化銨，因此一水合氨的電離程度a＜b＜c，A錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，水的離子積Kw（a）＜Kw（d），B錯(cuò)誤；C、恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，因此溶液顯中性時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量小于一水合氨，所以c點(diǎn)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL，C正確；D、d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為_______，用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____。

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)____ (填“高”或“低”)，理由是__________。

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式______．

（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為______．

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成標(biāo)況下氣體的的體積為______；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。

（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。

（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+

B. 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2=== HCO3－

C. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是

A. 加熱揮發(fā)HCl

B. 加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 再通入氯氣

D. 加CaCO3中和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是

A. 室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3.6g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ·mol－1，則1 mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　 　)

A. －Y kJ·mol－1 B. －(5X－0.5Y)kJ·mol－1

C. －(10X－Y)kJ·mol－1 D. ＋(10X－Y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是

A.

B.

C.

D.

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