7．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費．有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　�。�
A．通入氫氣的電極為原電池的正極
B．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液
C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動
D．通氯氣的電極反應式為Cl2+2e-═2Cl-

分析 A、通氫氣的電極發(fā)生失去電子的氧化反應；
B、根據(jù)原電池的工作原理知識是來判斷；
C、原電池中電解質溶液中的陽離子向正極移動；
D、氯氣發(fā)生得電子的還原反應．

解答 解：根據(jù)燃料電池的工作原理，利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為：H2+Cl2=2HCl，該原電池的工作原理和燃料電池的工作原理相似．
A、反應H2+Cl2=2HCl中，氫氣失電子，所以通入氫氣的電極為原電池的負極，故A錯誤；
B、兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質溶液，故B正確；
C、在原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動，通氯氣的電極為正極，故C正確；
D、通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應，電極反應式為：Cl2+2e-=2Cl-，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生原電池中燃料電池的工作原理知識，注意知識的遷移和應用，是一道信息遷移題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．區(qū)別下列各組中的兩種物質的方法錯誤的是（　　）
A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置
C．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用ac（填序號）．B的作用是干燥氨氣
a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先I（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，．該反應證明氨氣具有還原性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
如圖裝置用于中和熱的測定
B．
如圖裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）
C．
如圖裝置用于研究催化劑Cu2+和Fe3+對反應速率的影響
D．
如圖裝置用于已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知濃度的草酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鎳元素在元素周期表中的位置為第4周期第VIII族．
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．
（4）Ni的氯化物與氨水反應可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3．取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3
（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
[將B中反應后的固體溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固體]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
請簡要說明兩點理由：①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；   ②如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑在150℃時NH4HCO3分解產生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的13.2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
設計實驗方案如下（實驗中所用MnSO4對該反應有催化作用）：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。畬嶒炑b置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見表：
序號A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液和少量MnSO4
該實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③＞②＞①（用實驗序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。芍г嚬芨骷尤�2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是沒有加入稀硫酸酸化或高錳酸鉀過量導致．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表所示的幾種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　�。�
QXY 
MW  Z
A．相同條件下，Q元素最低價簡單氫化物是同主族元素中氫化物沸點最高的
B．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
C．X、Q、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
D．將Q的最高價氧化物分別通入W的鹽溶液和M的鹽溶液中均可產生白色沉淀

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