Question

【題目】Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的綜合利用流程如圖：

據(jù)此回答下列問題：
（1）向溶液Ⅰ中通入過量氣體A可以得到兩種治療胃酸過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式是： ． 將溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名為的酸式鹽．
（2）若單質(zhì)C與化合物E之間的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則要證明二者反應(yīng)后的混合物中含有單質(zhì)C所需的試劑為（填代號(hào)）．
a．稀硫酸 b．氫氧化鈉溶液 c．濃硝酸 d．鹽酸
根據(jù)上述選擇，能說(shuō)明混合物中含有單質(zhì)C的離子方程式：
（3）向溶液Ⅲ中加入H2O2后反應(yīng)的離子方程式是： ．
（4）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)與上述流程中單質(zhì)C的冶煉方法相同的是 ．
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Ag2O
（5）簡(jiǎn)述由溶液Ⅳ獲得CuCl22H2O的方法
（6）取溶液Ⅲ少許置于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，（填“能”或“不能”）說(shuō)明溶液I中含有Fe2+ ， 理由是（用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．

Answer 1

【答案】
（1）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；小蘇打
（2）b；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）b
（5）在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
（6）不能；溶液中的氯離子也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【解析】解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，F(xiàn)e3O4、Al2O3、CuO三者混合物中加入試劑Ⅰ為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e3O4、CuO不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液Ⅰ為NaAlO2 ， 濾渣Ⅰ為Fe3O4、CuO，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和溶液Ⅱ?yàn)樘妓釟溻c溶液，Al（OH）3沉淀煅燒得Al2O3 ， Al2O3電解得單質(zhì)C為Al，F(xiàn)e3O4、CuO中加入過量鹽酸得溶液Ⅲ為FeCl2、FeCl3、CuCl2 ， 溶液Ⅲ中加入過量的雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)PH值得固體D為Fe（OH）3 ， Fe（OH）3受熱分解得E為氧化鐵，溶液Ⅳ為氯化銅溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的氯化銅晶體，
（1）溶液Ⅰ為NaAlO2溶液，向溶液Ⅰ中通入過量氣體A為二氧化碳可以得到兩種治療胃酸過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式是AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 溶液Ⅱ?yàn)樘妓釟溻c溶液，將溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名為 小蘇打的酸式鹽，
所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣； 小蘇打；
（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，證明二者反應(yīng)后的混合物中含有鋁，可以用氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體，則說(shuō)明有鋁存在，故選b，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：b；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（3）溶液Ⅲ中加含有亞鐵離子，向其中加入H2O2后反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
所以答案是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）工業(yè)上用電解法制鈉，故選b；
（5）由CuCl2溶液獲得CuCl22H2O的方法 是在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，
所以答案是：在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
（6）溶液Ⅲ中含有亞鐵離子和氯離子，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以溶液紫色褪去不能說(shuō)明溶液Ⅲ中含有Fe2+ ，
所以答案是：不能；溶液中的氯離子也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色．