Question

PH₃是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A．PH3分子呈三角錐型

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

Answer 1

C

解析試題分析：PH₃分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，NH₃是三角錐型，故PH₃也是三角錐型，故A正確；PH₃分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；NH₃分子之間存在氫鍵，PH₃分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH₃沸點比PH₃高，故C錯誤；P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確，答案選C。
考點：考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。答題時注意C選項中常見具有氫鍵的物質(zhì)，以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。