Question

有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的某一種，為確定各是何種溶液，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

①a+d溶液+氣體，②b+c溶液+沉淀，③b+d溶液+沉淀X，④a+b沉淀+溶液Y，?⑤沉淀X+溶液Y溶液+氣體。

（1）試根據(jù)以上記錄確定四種無(wú)色溶液里的溶質(zhì)：

a___________________________________________________________,

b___________________________________________________________,

c___________________________________________________________,

d___________________________________________________________。

（2）寫(xiě)出步驟①②③⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

①___________________________________________________________；

②___________________________________________________________；

③___________________________________________________________；

⑤___________________________________________________________。

Answer 1

解析：四種未知溶液兩兩相混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果列表如下（“↑”表示生成氣體，“↓”表示生成?沉淀）：

由圖可見(jiàn)，b物質(zhì)加入到其他三種溶液中均生成沉淀，b物質(zhì)是BaCl₂；a、d應(yīng)為Na₂CO₃或NaHSO₄；又因?yàn)閎+d→沉淀X，X可溶于溶液Y并放出氣體，反推知d為Na₂CO₃，a為?NaHSO₄，最后知c為Na₂SO₄。

注意：NaHSO₄是硫酸的酸式鹽，但具有一元強(qiáng)酸的性質(zhì)，因?yàn)镹aHSO₄====Na⁺+H⁺+。上述反應(yīng)④的化學(xué)方程式為NaHSO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+NaCl+HCl，所以溶液Y（其中的鹽酸）能與BaCO₃反應(yīng)放出H₂。

答案：（1）NaHSO₄    BaCl₂    Na₂SO₄    Na₂CO₃

（2）①2H⁺+====H₂O+CO₂↑

②Ba²⁺+====BaSO₄↓

③Ba²⁺+====BaCO₃↓

⑤BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+H₂O+CO₂↑