下列物質(zhì)分離的方法正確的是

A.從碘水中提取碘:用酒精萃取

B.除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾

D.除去CO2中的少量HCl:通入飽和NaHCO3溶液,收集氣體

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍關(guān)注
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).H2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
CDF
CDF

A、升高溫度                       B、充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C、將H2O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
(2)①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí),同種物質(zhì)的v 與v的關(guān)系:v
v (填>,=,<)
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
,
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
,
,經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為
16
3
16
3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小.在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時(shí),就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊(yùn)藏量居世界首位.
(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.

請回答下列問題:
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
加催化劑
加催化劑
;
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
;
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小

(4)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
;
(5)該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng),判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(6)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率:
實(shí)驗(yàn)②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:
先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸

(3)濃硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分離,除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分離,除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味

(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
分液
分液

(7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(8)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)
②④⑤
②④⑤

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)寫出儀器A、C、E的名稱
 
、
 
 

(2)制取蒸餾水時(shí),裝置A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的
 
,其作用是
 

(3)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填字母)
A、分液    B、過濾   C、萃取   D、蒸餾    E、結(jié)晶   F、升華
①乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體,不溶于水,密度小于1g?mL-1,沸點(diǎn)約為55℃.要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來
 

②乙二醇(C2H6O2)無色液體,易溶于水和乙醇,沸點(diǎn)198℃.丙三醇(C3H8O3)無色液體,易溶于水和乙醇,沸點(diǎn)290℃.將乙二醇和丙三醇混合物相互分離的方法是
 

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 

④氯化鈉和碘的固體混合物中獲得碘
 

(4)某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
干海帶
灼燒
海帶灰
浸泡
過濾
浸泡液I2(CCl4)→I2
用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液
F.從分液漏斗上口倒出上層溶液
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔
H.靜置、分層
①正確的操作順序是
 

②分液后得到的下層液體是
 
,顏色是
 

③從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置
 

精英家教網(wǎng)
④萃取碘水中的碘,除可用四氯化碳,還可以用
 
(填字母).
A.酒精           B.水    C.汽油           D.醋酸.

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科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題

碳捕捉和儲(chǔ)存技術(shù)是指通過碳捕捉技術(shù),將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用。在我國已經(jīng)能夠?qū)Σ蹲降降亩趸歼M(jìn)行凈化,然后用于保鮮,或制造干冰,或?qū)⒍趸甲⑷胨ソ叩挠蛯右蕴岣哂吞锊墒章驶蚶枚趸寂囵B(yǎng)海藻和合成有機(jī)物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應(yīng)中,其原子利用率不能達(dá)到100%的是_________。
a.CO2+CaOCaCO3
b.K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c.2Mg+CO22MgO+C
(2)用二氧化碳合成烴,需要提供輔助原料氫氣,下列制取氫氣的方法中可行且能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是_________
a.用太陽能光解海水制氫
b.利用天然氣與水高溫催化制氫
c.利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫
d.利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中,測定不同時(shí)間段內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a.反應(yīng)在4.5 h時(shí)混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比2h時(shí)的大
b.反應(yīng)在5.5 h時(shí),v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c.在此條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1. 62
d.若其他條件不變,將CO的物質(zhì)的量改為10 mol,則可得64 g甲醇
(4)某文獻(xiàn)報(bào)道:在300℃、30 MPa條件下,以Fe、CoCl2作催化劑,CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷。
①假定在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化劑,若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%,產(chǎn)物只有丁烷和戊烷,n(H2)/n(CO2)=a,則a的取值范圍為__________。
②據(jù)問題①,今有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448 L,n(丁烷)/n(戊烷)=x,消耗H2的物質(zhì)的量為y,則y=_____ (用x表示)。

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