18.下列說法正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol
B.500℃、30 MPa 下,將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)?2NH2(g)△H=-38.6 kJ•mol
C.一定條件下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol降低溫度將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.已知 2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,注意生成的水應(yīng)為液態(tài);
B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,相同條件下的同一可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反;
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)降低溫度,平衡正向進(jìn)行;
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應(yīng).

解答 解:A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài),故A錯(cuò)誤;
B、相同條件下的同一可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反,0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,所以2mol氨氣分解,吸收的熱量大于38.6kJ,故B錯(cuò)誤;
C、一定條件下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol,反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將向正反應(yīng)方向移動(dòng).故C正確;
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,則△H1<△H2,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫,反應(yīng)熱比較,影響化學(xué)平衡的因素分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰;X的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大.
(1)X元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,
M、N、Y、Z四種元素離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+(填離子符號(hào)).
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是bd(填字母序號(hào)).
a.M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?nbsp;M>X>Z
b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
c.M3W和MW3的化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
d.X單質(zhì)可溶于M的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中
(3)Y元素與Z元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是氯(填名稱),寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl.
(4)室溫下,Cu、N單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液組成原電池,其負(fù)極材料為Cu;Cu、N單質(zhì)與足量的W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液組成原電池,其正極的電極反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.澄清石灰水來吸收氯氣:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知某純堿、小蘇打的混合物,為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將9.5g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到10.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到12.8g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為14.4g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)第一個(gè)洗氣瓶作用除去空氣中的二氧化碳.
(2)第二個(gè)洗氣瓶中加什么溶液濃硫酸.
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的最終結(jié)果偏低(填偏高、偏低或不變).
(4)不要步驟⑤,測(cè)試的結(jié)果偏高(填偏高、偏低或不變).
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%.
(6)乙同學(xué)覺得該方案有不足,需改進(jìn),你覺得他的改進(jìn)方法可能是在U形管后面再加一個(gè)裝有堿石灰的球形干燥器.
(7)丙同學(xué)做過該實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為也可以用其他的方法來測(cè)定,下方案你覺得可行的有ACD.
A、對(duì)固體加熱測(cè)質(zhì)量變化     B、加足量鹽酸排水法測(cè)氣體體積
C、加足量氯化鋇測(cè)沉淀質(zhì)量    D、加足量氫氧化鋇測(cè)沉淀質(zhì)量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1
C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s);△H4
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(  )
A.△H1>0,△H5<0B.△H2>0,△H4>0C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中,正確的是( 。
A.氣體摩爾體積為22.4L•mol-1
B.1molH2的質(zhì)量是2g,它所占的體積是22.4L
C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如表各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng)ABCD
aFeSiO2Al(OH)3HNO3
bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NO
cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵
B.Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1:1
C.形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只有靜電吸引力
D.共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中,也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.對(duì)于物質(zhì)的量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4),下列說法中不正確的是( 。
A.分子數(shù)相同B.氧原子個(gè)數(shù)相等C.氫原子個(gè)數(shù)相等D.質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案