18．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
B．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
C．一定條件下，反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低溫度將向正反應方向移動
D．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)；
B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反；
C、反應是放熱反應降低溫度，平衡正向進行；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應．

解答 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、一定條件下，反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol，反應是放熱反應，降低溫度將向正反應方向移動．故C正確；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，則△H1＜△H2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫，反應熱比較，影響化學平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的氧化物是制造光導纖維的主要原料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，
M、N、Y、Z四種元素離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是bd（填字母序號）．
a．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點由高到低的順序為 M＞X＞Z
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
c．M3W和MW3的化學鍵類型和晶體類型均相同
d．X單質(zhì)可溶于M的最高價氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素與Z元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
（4）室溫下，Cu、N單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負極材料為Cu；Cu、N單質(zhì)與足量的W的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極的電極反應式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某純堿、小蘇打的混合物，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲同學設(shè)計用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將9.5g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到10.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到12.8g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為14.4g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）第一個洗氣瓶作用除去空氣中的二氧化碳．
（2）第二個洗氣瓶中加什么溶液濃硫酸．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的最終結(jié)果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）不要步驟⑤，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為55.8%．
（6）乙同學覺得該方案有不足，需改進，你覺得他的改進方法可能是在U形管后面再加一個裝有堿石灰的球形干燥器．
（7）丙同學做過該實驗后認為也可以用其他的方法來測定，下方案你覺得可行的有ACD．
A、對固體加熱測質(zhì)量變化     B、加足量鹽酸排水法測氣體體積
C、加足量氯化鋇測沉淀質(zhì)量    D、加足量氫氧化鋇測沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H5
下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞0，△H5＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積為22.4L•mol-1
B．1molH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是22.4L
C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項ABCD
aFeSiO2Al（OH）3HNO3
bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NO
cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵
B．Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1：1
C．形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力
D．共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于物質(zhì)的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列說法中不正確的是（　　）
A．分子數(shù)相同B．氧原子個數(shù)相等C．氫原子個數(shù)相等D．質(zhì)量相等

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