（15分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是 。

（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式 。

（3）反應(yīng)過程中，要控制溫度在85 ℃～90 ℃，其原因是 ，

應(yīng)采用的加熱方法是 。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有 。

（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。

（5）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？ 。

 

（1）防止乙酸酐水解

（2）

（3）防止乙酰水楊酸受熱分解 水浴加熱 溫度計、酒精燈、燒杯

（4）關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物。

（5）取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若發(fā)生顯色反應(yīng)則含水楊酸。

【解析】

試題分析：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器是因為用水楊酸與醋酸酐反應(yīng)再來制取，而醋酸酐與水會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙酸。所以為防止乙酸酐水解，儀器要干燥。（2）制備阿司匹林的化學(xué)方程式是

（3）反應(yīng)過程中，要控制溫度在85 ℃～90 ℃，因為乙酰水楊酸受熱易分解，為防止其水解，溫度要控制在其分解的溫度范圍內(nèi)。由于溫度低于100 ℃，所以一般采用水浴加熱的方式。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有溫度計、酒精燈、燒杯。（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物。待冰水流出后，再重復(fù)幾次，直至洗凈為止。（5）由于水楊酸的分子中含有酚羥基，遇FeCl3溶液會顯紫色，而阿司匹林中無酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)。所以檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸的方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若發(fā)生顯色反應(yīng)則含水楊酸。

考點(diǎn)：考查阿司匹林的制取方法、實驗操作、制取方程式的書寫等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高二下學(xué)期升級考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：

（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序為________。（填序號）

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是________。（填序號)

（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生無色氣體的是_______：（填序號)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：填空題

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：

固體混合物中肯定有________，肯定沒有________，可能有________，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加________溶液方法來檢驗。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箱,在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗中有關(guān)問題的解釋不正確的是

A．鋁箔熔化，失去金屬光澤 B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高 D．氧化鋁與鹽酸不反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。

（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①電負(fù)性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于 晶體。

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。 [Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為 。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是 。

③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有 （填字母）；

A配位鍵 B極性鍵 C離子鍵

D非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽離子交換膜

B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動

C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是

(用離子反應(yīng)方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a. 氧化： ；

b. 沉淀： ；

c. 分離，洗滌； d. 烘干，研磨。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液

A．①與② B．①與④ C．③與④ D．②與③

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。

（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。

（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構(gòu)型為____________，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應(yīng)來制備，其反應(yīng)方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N2、CN－，已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________；C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_________晶體。

（4）N4分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出____________熱量：

（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C周圍距離最近且相等的Ca2＋數(shù)目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案