【題目】現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A. m+n＜qB. n＞q

C. x點的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小

【答案】D

【解析】

由圖像可知，B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。

A. 由圖像可知，B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，注意A為固體，則n＜q，A不正確；

B. n＜q，B不正確；

C. x點B的體積分?jǐn)?shù)高于同壓強下的平衡量，說明尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v (正)＞v (逆)，C不正確；

D. 壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。x點比y點的壓強小，故x點的正反應(yīng)速率比y點小，D正確。

綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（ ）

A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。（試劑和條件已略去）

A BCD

已知：

①B的結(jié)構(gòu)簡式為

②

③（－NH2易被NaClO氧化）

④2

請回答下列問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。

（4）A到B的反應(yīng)方程式為_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對應(yīng)的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。請解釋AsH3比NH3沸點低的原因___。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。

(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3中B原子的雜化方式為___。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標(biāo)號)。

鐵原子的配位數(shù)是___，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為___(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是（ ）

A.用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

B.滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化

C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗

D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是( )

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.制備NaHCO3C.中和滴定D.制硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相對分子質(zhì)量為288)易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)實驗操作如下：打開______，加入適量稀硫酸后關(guān)閉k1，使反應(yīng)進(jìn)行一段時間，其目的除生成FeSO4溶液外，還有__________________________________。

(2)接下來使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，其反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在__________________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是____________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，當(dāng)溶液_____________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_____________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為石蠟油分解的實驗裝置。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁；試管②放在冷水中；試管③中加入酸性高錳酸鉀溶液；試管④中加入溴水。分析實驗完成下列各題：

分析實驗回答下列問題：

(1)試管①中加入氧化鋁的作用是____________________________________________。

(2)試管②內(nèi)看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)試管③中看到的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________，發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)試管④中看到的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________，發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(5)通過本實驗說明______________________________________________________。

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