Question

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=；υ（SO3）= ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a、體系壓強(qiáng)保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO．

Answer 1

【答案】
（1）0.025 mol?L﹣1?min﹣1；0.05 mol?L﹣1?min﹣1
（2）﹣41.8
（3）b、d
【解析】解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 依據(jù)比例計(jì)算得到v（O2）=0.025mol/Lmin；v（SO3）=0.05molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.025 molL﹣1min﹣1； 0.05 molL﹣1min﹣1；（2）已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1 ， ②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1 ．
根據(jù)蓋斯定律可知：將 可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H= =﹣41.8 kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣41.8；（3）a、反應(yīng)前后氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以體系壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；
b、混合氣體顏色保持不變，則二氧化氮的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；c、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d、每消耗1mol SO3等效于消耗1mol NO同時(shí)生成1mol NO，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選：b、d．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱，以及對(duì)反應(yīng)速率的定量表示方法的理解，了解反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．