傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑．其合成方法為：
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下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．每個(gè)雷瑣苯乙酮、蘋(píng)果酸和傘形酮分子中均含有1個(gè)手性碳原子
B．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3 mol H2
D．1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
A．若碳原子連有不同的四個(gè)基團(tuán)，則具有手性，顯然只有蘋(píng)果酸中與-OH相連的碳原子為手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．因苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有苯酚結(jié)構(gòu)，則都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．雷瑣苯乙酮含有苯環(huán)、羰基，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4mol H2，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚、羧酸都能與NaOH溶液反應(yīng)，水解后生成2mol酚羥基和1mol羧基，則1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，故D正確；
故選BD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省南京市高三第三次模擬考試 題型：填空題

（12分）


 
白云石（主要成分為CaCO4，MgCO2）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等。

  （1）甲同學(xué)利用加熱法測(cè)定白云石中MgCO2的含量，
實(shí)驗(yàn)曲線(xiàn)如右圖（MgCO4的分解溫度比CaCO2
低）
①700℃（即B點(diǎn)）對(duì)剩余固體的主要成分為
        （填化學(xué)式）。
②該白云石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         
（保留3位有效數(shù)字）。
（2）乙同學(xué)利用滴定法測(cè)定白云石中MgCO3的含量。已知：①滴定時(shí)，EDTA分別有Ca2+或Mg2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)，可用K—B指示劑作為該滴定反應(yīng)的指示劑；②實(shí)驗(yàn)條件下。Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為10，沉淀完全時(shí)的pH為11.2，Ca2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為12。
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K—B指示劑，以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V1mL；
步驟5：再?gòu)娜萘科恐幸迫≡囈?5.00mL，         ；
步驟6：加入2滴K—B指示劑，繼續(xù)以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V2mL。
①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該白云石試樣中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （用含字母的代數(shù)式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，
            。

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