下列含有非極性鍵的共價化合物是(　　)

A．HCl                B．Na2O2

C．C2H2               D．CH4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是(　　)

A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值

D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫、氦等發(fā)生的原子核融合反應(yīng)。這與100多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言恰好“一致”。下列說法正確的是 (　　)

A.科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進程

B.普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的

C.“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實和理論支撐，它只是一種猜測

D.“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于極性鍵的敘述中不正確的是(　　)

A．是由不同元素原子形成的共價鍵

B．共價化合物中必定存在極性鍵

C．極性鍵中電負性大的原子顯正電性

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于乙醇分子的說法正確的是(　　)

A．分子中共含有8個極性鍵

B．分子中不含非極性鍵

C．分子中只含有σ鍵

D．分子中只含有1個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是__________。

你認為該溶液pH的范圍一定介于________之間。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CH3COOH??CH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是______________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；

②________________________________________________________________________；

③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　)

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是________(填序號)。

①加入硝酸銀溶液�、诩尤霘溲趸c溶液�、奂訜�

④加入蒸餾水　⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性�、藜尤霘溲趸c醇溶液

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