在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），開始時N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，5min后N2的濃度6mol/L，求這段時間中：
（1）N2的平均反應(yīng)速率．
（2）H2的平均反應(yīng)速率．
（3）NH3的平均反應(yīng)速率．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算．
解答： 解：（1）v（N2）=
△c
△t
=
8-6
5
=0.4mol/（L?min）；
答：N2的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）；
（2）v（N2）：v（H2）=1：3，故v（H2）=0.4×3=1.2mol/（L?min）；
答：H2的平均反應(yīng)速率為1.2mol/（L?min）；
（3）v（N2）：v（NH3）=1：2，故v（NH3）=0.4×2=0.8mol/（L?min）；
答：NH3的平均反應(yīng)速率為0.8mol/（L?min）．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用．

I據(jù)報道，一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g．則該段時間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是
 
（選填序號）．
a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等）為原料提取Fe2O3，工藝流程如圖1：試回答下列問題：
（3）結(jié)合如圖2，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍
 
．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，步驟2中分離出的濾渣的化學(xué)式是
 
．
（5）已知
微粒平衡平衡常數(shù)
Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO
 
2-
3
（aq）		Ksp=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO
 
-
3
Ka1=4.36×10-7
HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
Ka2=4.68×10-11
2HCO
 
-
3
?H2CO3+CO
 
2-
3
K=1.3×-4
計算Fe2+（aq）+2HCO
 
-
3
（aq）?FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常數(shù)為
 
．
（6）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學(xué)方程式為
 
．
（7）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，請你設(shè)計在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
　G
 

（3）寫出④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
反應(yīng)⑥：
 

（4）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現(xiàn)對A、B、C，D三種化合物分別做以下實(shí)驗(yàn)：A是一種藍(lán)色固體，B是無色晶體，其式量為68，C是白色固體．分別取A、B、C三種物質(zhì)少量于三支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測定，B與C的水溶液都顯堿性．
（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時，伴有氣泡產(chǎn)生．將56.8g A隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．則A的化學(xué)式為
 
．
（2）取B的水溶液2mL與新制Cu（OH）2混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀． 則物質(zhì)B為
 
．
（3）取16.8gC固體加強(qiáng)熱，將生成的氣體依次通過經(jīng)稱量過的裝CaCl2固體的干燥管和裝足量Ba（OH）2水溶液的洗氣瓶，后經(jīng)再次稱量發(fā)現(xiàn)干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g．
寫出C物質(zhì)加入水后的或電離方程式或離子方程式并說明水溶液顯堿性的原因
 
．
（4）D 是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相同，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；D為一種二元弱堿，則D與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
 （用化學(xué)式表示），D與一種黑色氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中有一種氣態(tài)單質(zhì)及（2）中出現(xiàn)的磚紅色物質(zhì)．寫出其化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是
 
．
②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因
 
．
③除去Mg2+的離子方程式是
 
．
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測
 
（填離子符號）．
（2）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．完成下列填空：
（1）其技術(shù)過程中有如下的化學(xué)方程式：
①
 
Fe+
 
NaNO2+
 
NaOH→
 
Na2FeO2+
 
H2O+
 
NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
試配平方程式①．
（2）在討論上述三個反應(yīng)時，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出了他們的看法，其中說法正確的是
 
．
甲同學(xué)：該生產(chǎn)過程中不會產(chǎn)生污染問題
乙同學(xué)：只要是有NaNO2 參與的反應(yīng)，它都是充當(dāng)氧化劑角色的
丙同學(xué)：每一步過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都可歸屬于氧化還原反應(yīng)原理
（3）若整個過程共獲得67.2升氨氣（標(biāo)況下）則電子轉(zhuǎn)移
 
mol．
（4）若獲得1mol Fe3O4，則反應(yīng)過程中NaOH的量將多
 
（填“消耗”或“產(chǎn)出”）
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 

燃燒生成的SO2與H2S反應(yīng)生成H2O+S2，則每生成1mol S2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）某高分子有機(jī)物 由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）以系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
 
；
（3）寫出工業(yè)上通過苯和乙烯在催化劑、加熱條件下制備乙苯的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大比重，將煤氣化后再燃燒會提高煤的利用率．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-280.3kJ?mol-1
煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
 kJ?mol-1
（2）煤的氣化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
 

（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/K673773…
KK1K2…
K1
 
 K2 （填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）若反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一恒溫、容積不變的容器中進(jìn)行，則下述說法中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．氣體的壓強(qiáng)不變   b．v（H2O）=v（CO）     c．混合氣體的密度不變
d．有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂．

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