Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]　探究濃硫酸的氧化性：

(1)寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)B裝置可用于探究SO₂的還原性，則B中所用的試劑為：________________(任寫一種即可)；若B裝置是品紅溶液，則B中的現(xiàn)象是_______________________________。

[實(shí)驗(yàn)二]　檢驗(yàn)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O中的金屬離子：

(3)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字說明如何檢驗(yàn)出其中的金屬離子(試劑、原理、現(xiàn)象等)：______________________________________________________________________。

[實(shí)驗(yàn)三]　用KHSO₄制取H₂O₂并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取H₂O₂：

現(xiàn)用此法制取一定濃度的H₂O₂，并測(cè)定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知：2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

①取10.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g·mL^－1)置于錐形瓶中加水稀釋，并加稀硫酸酸化；

②用0.200 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定；

③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO₄溶液的體積分別為：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

(4)用該原理制取H₂O₂的陽極電極反應(yīng)式為_______________________________。

(5)進(jìn)行操作②時(shí)，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進(jìn)行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測(cè)其原因可能是_____________________________。

(6)此H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

Answer 1

答案　(1)Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　(2)高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、氯化鐵溶液　品紅溶液褪色　(3)滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，發(fā)生反應(yīng)：3Fe^2＋＋2[Fe(CN)₆]^3－===Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，有藍(lán)色沉淀生成[或滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加新制的氯水，變?yōu)榧t色，反應(yīng)為：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，F(xiàn)e^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃；或滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀：Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃]　(4)2SO－2e^－===S₂O(或2HSO－2e^－===2H^＋＋S₂O)　(5)Mn^2＋作催化劑(Mn^2＋加快反應(yīng)速率)　(6)6.8%