Question

2現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池

（A）　　； （B）　　；（填“能”與“不能”）

（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：

①負極材料是　　； 電解質(zhì)溶液是　　．（填化學式）

②寫出電極反應(yīng)式：負極　　；正極　　．

③若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化　　g．

　

Answer 1

考點： 設(shè)計原電池．

分析： （1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負極、不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價降低的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液；

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和Cu之間的關(guān)系式計算消耗Cu的質(zhì)量．

解答： 解：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，（A）中各元素化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，（B）中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以（B）能設(shè)計成原電池，

故答案為：能；不能；

（2）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負極、不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價降低的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極、FeCl₃溶液作電解質(zhì)溶液，

故答案為：Cu；FeCl₃溶液；

②負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極、正極反應(yīng)式分別為Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺、2Fe³⁺+2e^﹣=2Fe²⁺，故答案為：

Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^﹣=2Fe²⁺；

③根據(jù)負極反應(yīng)式Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺得消耗m（Cu）==32g，

故答案為：32．

點評： 本題考查原電池設(shè)計，明確原電池原理及原電池反應(yīng)特點是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生知識運用能力，難點是判斷正負極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．