3．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．最外層電子數(shù)呈周期性變化B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．核外電子排布呈周期性變化

分析 元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價(jià)等）的周期性變化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．同一周期電子層數(shù)相同，不是周期性變化，故A錯(cuò)誤；
B．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯(cuò)誤；
C．元素的核電荷數(shù)逐漸增大，不體現(xiàn)周期性，不是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，故C錯(cuò)誤；
D．原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期律及實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱均能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都屬于醛類(lèi)
C．能與FeCl3溶液作用顯紫色的有機(jī)物一般含有酚羥基
D．酯類(lèi)水解均能生成含相同碳原子數(shù)的羧酸和醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A不能，B能．
（2）如果不能，說(shuō)明其原因A為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類(lèi)型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負(fù)極：Cu，Cu-2e-=Cu2+，氧化反應(yīng)．
正極：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導(dǎo)電即可），2Ag++2e-═2Ag，還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要進(jìn)行裝置氣密性檢查；
（2）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，該現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性；
（4）裝置C中無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是氧化性．
（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；
（6）尾氣可采用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
B．
滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
C．25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量NH4Cl固體后，c（Mg2+）增大
D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知100mL pH=2的兩種一元酸HA和HB，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）常溫下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用離子方程式表示為B-+H2O?HB+OH-；
（2）某溫度下，0.01mol/LHB與0.01mol/L NaOH以體積比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，則下列關(guān)系一定正確的是ABC
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
C．c（Na+）＞c（HB）                   
D．c（OH-）=10-9 mol/L
（3）已知常溫下HA、HB的難溶的銀鹽（AgA、AgB）飽和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)
B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C．水泥路橋、門(mén)窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D．熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）．其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥．
據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：AN2，DNO2，F(xiàn)NH4NO3．
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：E→C3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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