【題目】下列轉化過程中，氮元素化合價升高的是（ ）

A.雷雨條件下大氣中的N2轉變?yōu)?/span>HNO3

B.高溫高壓和Fe催化條件下工業(yè)合成NH3

C.藍藻等原核生物將N2轉變?yōu)殇@鹽

D.化肥NH4HCO3在使用中分解為NH3

【答案】A

【解析】

A. 雷雨條件下大氣中的N2轉變?yōu)?/span>NO、NO2，最后生成HNO3，氮元素化合價升高，A符合題意；

B. 高溫高壓和Fe催化條件下，工業(yè)上由氮氣和氫氣合成NH3，氮元素化合價降低，B不符合題意；

C. 藍藻等原核生物將N2轉變?yōu)殇@鹽，氮元素化合價降低，C不符合題意；

D. 化肥NH4HCO3在使用中分解為NH3，氮元素化合價不變，D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：

（1）對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是______。

（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、______，操作Ⅱ的名稱是______。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是______（填字母）。

A. 加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶B. 加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C. 加入乙醚進行萃取分液

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【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋是

A. 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深

B. 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]時，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來

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【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是

A. 光是一種膠體 B. 霧是一種膠體

C. 發(fā)生丁達爾效應 D. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm～100nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（ ）

A. 活動性強的金屬B. 活動性弱的金屬

C. 人類較早使用的金屬D. 明代作貨幣的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____。

（2）NH4CuSO3中金屬陽離子的價電子排布式為________。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為________ (填元素符號)。

（3）氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價層電子對數(shù)為________，C原子的雜化方式為________，1 mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子為________。

（5）MgO和CaO均為離子晶體，兩者的熔融混合物冷卻時，先析出的晶體是____，原因是________

（6）BN的熔點是3000℃，密度為d g·cm-3，其晶胞結構如圖所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個；若原子半徑分別為rN pm和rB pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質的溶度積常數(shù)（25℃）

物質

Ksp

物質

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價格表

物質

價格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應選擇__________，“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和水反應放出大量熱，該反應可用于野外供熱。下列鎂和水反應放熱最快的是（ ）

A.100g鎂條和100mL冰水反應

B.100g鎂粉和100mL30℃水反應

C.100g鎂條和100mlL30℃水反應

D.100g鎂粉和100mL冰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

B、C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

①互為同位素的是______________；

②互為同系物的是_________________；

③互為同素異形體的是__________；

④互為同分異構體的是_____________；

（2）梯恩梯（TNT）結構簡式為____________________________；

（3）某有機聚合物物結構為，試回答下列問題：

①有機物名稱是___________________，鏈節(jié)為______。

②實驗測得該高聚物的相對分子質量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為________。

（4）

①有機物名稱是__________________________。

②此有機物為烯烴加成的產物，則原來烯烴的結構可能有_______種。

（5）某物質結構如圖所示，分子式為_________________；該物質可以與下列_____（填序號）發(fā)生反應。

A．酸性KMnO4溶液 B．氫氣

C．溴水 D．NaOH溶液

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