Question

8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L•s）
• B． 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
• C． 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
• D． 在前10s內(nèi)用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值相等

Answer 1

分析 根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫化學(xué)方程式，根據(jù)相關(guān)概念及公式進(jìn)行反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A錯誤；
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.0395mol/L，故B錯誤；
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=19.0%，故C正確；
D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率之比為1：1：2，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，解題時(shí)注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．