Question

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

• A、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化過(guò)的過(guò)氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O
• B、過(guò)量的二氧化硫通入漂白粉溶液中：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃
• C、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸根離子，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀；
C．氨水堿性較弱，不會(huì)溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答： 解：A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化過(guò)的過(guò)氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的二氧化硫通入漂白粉溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸、硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．