【題目】由下列物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是 （ ）

A.CO2B.H2O2C.H2OD.C2H2

【答案】B

【解析】

A．二氧化碳分子中含有C原子和O原子之間的極性鍵，但不含非極性鍵和氫鍵，故A不符合題意；

B．雙氧水分子內(nèi)有O原子和O原子之間的非極性鍵，O原子和H原子之間的極性鍵，分子間有氫鍵，故B符合題意；

C．水分子內(nèi)有O原子和H原子之間的極性鍵，分子間有氫鍵，但不含非極性鍵，故C不符合題意；

D．乙炔分子內(nèi)有C原子和C原子之間的非極性鍵，C原子和H原子之間的極性鍵，但不含氫鍵，故D不符合題意；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性：_____。

（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過(guò)___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。

②殘液中SO2含量為____g/L。

③經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)載O2能力的是( )

A. CO B. NO C. NO2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　 ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體

Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H＋＝SO2↑+H2O

D

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

鈉投入硫酸銅溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體

B. N4的沸點(diǎn)比白磷（P4）的高

C. 1mol N4轉(zhuǎn)化為2mol N2的同時(shí)放出能量

D. 相同質(zhì)量的N4和 N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“酸雨”的形成主要是由于( )

A. 森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C. 大氣中二氧化碳的含量增多 D. 汽車排出大量尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子

B

單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Y

短周期元素中原子半徑最大的元素

Z

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

請(qǐng)回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________；

③化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示

X

Y

Z

①X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________；

②Y單質(zhì)的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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