Question

已知熱化學方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

• A、乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
• B、若生成2mol 液態(tài)水，則放出的熱量小于2512kJ
• C、若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
• D、若轉移10mol電子，則消耗2.5molO₂

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
B、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱；
C、形成4mol碳氧共用電子對是形成1mol二氧化碳；
D、依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算分析計算．

解答： 解：A、熱化學方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應大于1256kJ/mol，故A錯誤；
B、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-2512kJ/mol，放熱大于2512kJ，故B錯誤；
C、若形成4mol碳氧共用電子對，化學方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故C錯誤；
D、依據(jù)反應化學方程式可知，電子轉移為10mol，消耗2.5mol氧氣，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了燃燒熱的概念分析判斷，氧化還原反應的電子轉移計算應用，蓋斯定律的應用，題目難度中等．