【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NA

B．由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA

C．10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA

D．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，則不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計算，故A錯誤；B．6.2gNa2O中含有0.1molO2－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，所以混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．溶液的水分子中還含有氧原子，則溶液中所含的氧原子數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；D．0.1molFe與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是

A．以水性涂料代替油性涂料

B．以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑

C．試驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理

D．在通風(fēng)櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2




①

②

③


3

④


⑤

⑥


⑦

⑧

（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是 （填元素符號）。

（2）元素①的非金屬性比元素⑥強(qiáng)，可以用來證明該結(jié)論的事實是： 。

（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的方程式為 。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是 （填化學(xué)式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其的主要作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液。取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標(biāo)注狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），將同時產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，向濾液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml.該黃銨鐵礬樣品中m:n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多�；瘜W(xué)方程式分別為P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；

4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判斷，下列說法正確的是( )

A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

時間

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

（1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）=_______________________。

（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=______，n（Q）=______。

（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

（4）對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（5）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時___________

A．反應(yīng)停止了

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為0

C．反應(yīng)物與生成物濃度相等

D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子

A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ/mol

C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng)②中當(dāng)0.2 mol CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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