Question

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W原子最外層有1個電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　 　　　__________ ___（用元素符號表示）。
(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
(3)W的基態(tài)原子的價層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 ，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺離子中，含有的化學鍵是　　　　　　 。
a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
畫出其結構式_____________
(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　 。
(5) T和Z可以形成個數(shù)比為1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）N＞O＞C （2）Cl的原子半徑比N大
（3）S，略 ；b  d    
（4）sp² ；3:1
（5）sp³        H₂O₂分子與水分子間形成氫鍵（相似相溶）

由題意可知：T、X、Y、Z、R、W對應元素為：H、C、N、O、CL、Cu；所以
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C
（2）Y的氫化物為氨氣，R的氫化物為HCL，氨氣分子間易形成氫鍵，原因是Cl的原子半徑比N大；
（3）W的基態(tài)原子的價層電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺離子中，含有的化學鍵是：b  d；其結構式為：
（4）XT₂Z的分子式為CH₂O，呈平面三角形，則C原子采取sp² 雜化；1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1；
（5）T和Z可以形成個數(shù)比為1:1的分子為H₂O₂；其中中心原子采取sp³雜化，通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是：H₂O₂分子與水分子間形成氫鍵（相似相溶）