A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫出A、C兩種元素的符號：A              ， C              。

（2）寫出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子           ，E—離子           。

（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式為                     ，

其電離方程式為                                      。

（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應的化學方程式                                            。


【答案】

（1）H；    O；

（2）          

（3）NaHCO3 ；                  NaHCO3 = Na+ + HCO3— ；

（4）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O；

【解析】由題干信息得：A是氫；B是碳；C是氧；D是鈉；E是氯。

（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式為NaHCO3，

電離方程式為NaHCO3 = Na+ + HCO3—

（4）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)，其中鈀附于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化。現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL。試回答有關問題。

（1）所用裝置的連接順序是                                   （填各接口的字母）。

（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

A                                                              

C                                                              

（3）為減慢A中的反應速率，X應選用_________________，操作時還應采取的措施是_________________________________________________。

（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有______________________。G所選用的量筒的容積較合理的是_______。

（A）500mL     （B）1000mL     （C）2000mL

（5）若V=672mL（導管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．鋁與稀鹽酸反應 Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑

B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－

C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

D．二氧化碳與石灰水反應 CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的的是

A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．CaO＋CO2 =CaCO3 D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于氧化物的敘述正確的是

A．能和強酸溶液反應的氧化物就是堿性氧化物

B．不能跟堿反應的氧化物一定能和酸反應

C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．酸性氧化物不一定都能與水反應生成酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項化學用語中表示正確的是（ ）

A．Na2O2的電子式為:

B．丙烷分子的比例模型為：

C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：HCHO

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 ( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）

B．反應開始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件下化學反應速率最大的是(　　)

A．20℃0.1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與0.5 g塊狀碳酸鈣反應

B．10℃ 0.1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應

C．10℃ 0.2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應

D．20℃ 0.2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為                    。

(2)Q元素在元素周期表中屬于           區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為                 。

(3)RY2的電子式為                ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(4)RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為              ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為              g。

(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應的離子方程式為__________________________________________。

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