Question

（16分）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)。

A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)	B．水的離子積KW＝c2(OH－)
C．V＝10	D．c(K＋)＜c(Na＋)

(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0。
①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca^2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃。甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

Answer 1

（16分）
(1)酸（1分）　HA^－只電離不水解（1分）
(2)BD（2分）
(3)①增大（2分）
②增大（2分）　H^＋與A^2－結(jié)合為HA^－，使平衡右移，c(Ca^2＋)增大（2分）
(4)4（2分）   3.3（2分）  可行（2分）

略