具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p1
B、1s22s22p1
C、1s22s22p3
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：電子層數(shù)越多，則原子的原子半徑越大，相同電子層的原子中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
解答： 解：電子層數(shù)越多，則原子的原子半徑越大，相同電子層的原子中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，A的電子層數(shù)大于B和C，所以A的原子半徑大于B和C，則原子半徑最大的是A，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了原子半徑大小的比較，先比較電子層數(shù)，再根據(jù)元素周期律判斷同一周期元素原子半徑相對大小，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不說明SO2是酸性氧化物的是（　�。�
A、2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C、SO2+H2O?H2SO3
D、SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)填寫影響反應(yīng)速率的因素：
（1）夏天食物易變質(zhì)：
 
．
（2）氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣：
 
．
（3）粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快：
 
．
（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒快：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　　）
A、由mXa+與nYb-得，m+a=n-b
B、X2-還原性一定大于Y-的還原性
C、X、Y一定不是同一周期
D、若原子半徑X＞Y，則氣體的穩(wěn)定性：HmX＞HnY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2A+CO2↑+H2O，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為（　�。�
A、Cu（OH）2
B、Cu
C、CuO
D、Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Fe的基態(tài)原子中，能量最高的排布有電子的原子軌道是
 
．
（2）H、C、N、O可形成一種鏈狀分子-氰酸，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式：
 
，氰酸分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
晶格能的大小KCl
 
MgO；電負(fù)性的大�。篠i
 
N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于32He的說法正確的是（　　）
A、32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核外有3個(gè)電子
D、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號加入水的質(zhì)量/gNaCl質(zhì)量/g未溶的NaCl質(zhì)量/g
①1042
②2040
③3040
A、實(shí)驗(yàn)①所得溶液為飽和溶液
B、實(shí)驗(yàn)②所得溶液為飽和溶液
C、20℃時(shí)NaCl的溶解度為2g
D、實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”．
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
有已知：H2O（1）═H2O（g）△H2
CO（g）+H 2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（1）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=
 
．
（3）-定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A.2v（H2）=v （CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖1）所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系 為
 
．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡 狀態(tài)B時(shí)容器的體積為
 
L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如 （圖2）所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250°C、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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