Question

有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置如圖，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入0.01molNa₂CO₃和0.01molNaHCO₃，甲、乙中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　�。�

• A、最終兩試管中Na⁺、Cl^-的物質(zhì)的量一定相同
• B、甲裝置的氣球膨脹速率大
• C、若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L
• D、若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，則鈉離子的物質(zhì)的量不相等；
B．碳酸鈉先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生氫氣速率大于碳酸鈉；
C．產(chǎn)生相同體積的二氧化碳時(shí)消耗0.02mol氫離子，據(jù)此判斷鹽酸的濃度；
D．由于Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量相同，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，據(jù)此判斷鹽酸濃度．

解答： 解：A．0.01molNa₂CO₃和0.01molNaHCO₃的物質(zhì)的量相等，所以Na₂CO₃和 NaHCO₃中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na⁺的物質(zhì)的量一定不相同，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以A裝置的氣球膨脹速率小，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜酸的物質(zhì)的量＜0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量相同，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度中等，碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．