【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣

B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣

D．=0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

【答案】D

【解析】

試題分析： A．使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO2﹣和CO32在酸性條件下均不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．H2O2能氧化Fe2+，故B錯(cuò)誤； C．Fe3+與SCN﹣能發(fā)生離子反應(yīng)，溶液顯血紅色，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D． =0.1 molL﹣1的溶液的pH=13，Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣在強(qiáng)堿性溶液里，彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（ ）

A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．0.2 mol NaOH含有0.2NA個(gè)NaOH分子

B．3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，下列說法正確的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于純凈物的是( )

A．鹽汽水 B．礦泉水 C．自來水 D．蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是( )

A. 反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如下：

(1)碘在周期表中的位置為_________________.

(2)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-與IO-－的物質(zhì)的量之比為1 ：1，請完成該反應(yīng)的離子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是______________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_______________。

(5)已知I-易被空氣中的O2氧化，則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（ ）

A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH

C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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