下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2HO-

B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO↑+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件不變）( )

A．加壓 B．減壓 C．減少C的濃度 D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g） CH3OCH3(g）＋H2O(g），下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度(℃）

起始物質(zhì)的量(mol）

平衡物質(zhì)的量

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D．兩種酸溶液中c(CH3COO－）＝c(Cl－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： ；

（2）碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)： ；

（3）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： ；

（4）氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： ；

（5）澄清的石灰水中通入少量二氧化碳 ；

（6）硫酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至中性 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

無(wú)論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）

A．Na+、Ba2+、S2－、SO42－ B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

C．Br－、Ba2+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC（s）＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________，B____________，D___________。

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量之和

B．常溫常壓下1 mol NO2 氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3－離子

C．121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA

D．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案