Question

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為

Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-

．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為

CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂

．
（2）A⁺、B^-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數均為10個．溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉化為C和D．則A⁺的電子式為

，B^-的電子式為

．
（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質化合時最多能生成

22

g D₂¹⁸O，這些D₂¹⁸O分子中含

10

mol 質子，含

12

mol中子，
（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是

NH₄Cl

，
②只有極性共價鍵的共價化合物是

CO₂

，
③只含有非極性共價鍵的是

I₂

，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是

Na₂O₂

．

Answer 1

分析：（1）氬為18號元素原子核外有18個電子，與其電子排布相同的陽離子為Ca²⁺、K⁺；陰離子為Cl^-、S^2-；從核外電子和核內質子數來分析半徑關系；根據原子量判斷化合物的式量；
（2）根據常見10電子微粒及它們之間的反應分析；
（3）根據方程式結合反應物的物質的量計算；
（4）根據離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的定義分析．

解答：解：（1）氬為18號元素原子核外有18個電子，與其電子排布相同的陽離子為Ca²⁺、K⁺；陰離子為Cl^-、S^2-；核外電子排布相同的離子，質子數越多離子半徑越小，所以離子半徑由小到大順序排列為Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-；四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂；
故答案為：Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-；CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂；
（2）已知A⁺、B^-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數均為10個，而且A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉化為C和D，則A⁺為NH₄⁺，NH₄⁺是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，其電子式為：，B^-為OH^-，其電子式為，
故答案為：；；
（3）4g D₂的物質的量為1mol和20g ¹⁸O₂的物質的量為n（¹⁸O₂）=

m

M

=

20g

36g/mol

=

5

9

mol；2D₂+¹⁸O₂=2D₂¹⁸O，則 ¹⁸O₂過量按照D₂計算，所以生成的D₂¹⁸O為1mol，
則D₂¹⁸O的質量為22g；1個D₂¹⁸O中含有1×2+8=10個質子，所以1molD₂¹⁸O中含有10質子；中子數為12mol，
故答案為：22；10；12；
（4）①NH₄Cl是由銨根離子和氯離子構成的離子化合物，組成元素全部是非金屬元素；
②CO₂是由不同元素形成的共價鍵，是含極性共價鍵的共價化合物；
③I₂是只含非極性鍵的單質；
④Na₂O₂中氧元素之間形成非極性共價鍵，氧元素和鈉元素之間形成離子鍵，所以既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na₂O₂；
故答案為：NH₄Cl；CO₂；I₂；Na₂O₂．

點評：本題考查了離子半徑比較，電子式，微粒數目的求算，化學鍵等知識，涉及的內容較多，題目難度中等，注意D中質子數和中子數都是1．