【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0
B.體系的總壓強p:p(Ⅰ)>p(Ⅲ)
C.平衡常數(shù):K(Ⅰ)>K(Ⅱ)
D.T1K時,Ⅳ點所處的狀態(tài)中v(正)<v(逆)
【答案】D
【解析】
試題分析:A.CO2(g)+C(s)2CO(g),反應(yīng)的氣體系數(shù)增大,則ΔS>0。根據(jù)圖像可得,溫度越高,c(CO2) 越小,平衡正向移動,可知該反應(yīng)為吸熱,即ΔH>0,故A錯誤;B.Ⅰ這條曲線是通入0.1molCO2,Ⅱ這條曲線是通入0.2molCO2。狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ都是通入0.1molCO2。狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ,溫度升高,平衡正向移動,氣體的總物質(zhì)的量增大,根據(jù)PV=nRT,可知壓強增大,即p (Ⅲ)>p(Ⅰ) ,故B錯誤;C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)越大,即K (Ⅱ)>K(Ⅰ) ,故C錯誤;D.T1 K時,Ⅳ點在該溫度的平衡狀態(tài)下,則到平衡狀態(tài),c(CO2) 需增大,平衡要逆向移動,即 v(正) < v(逆),故D正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干
C. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
D. 稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中
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【題目】下列溶液中,C1-的物質(zhì)的量濃度最大的是
A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
B.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
C.標準狀況下,4.48LHC1氣體溶于水配成的1 L溶液
D.向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時的溶液(忽略溶液混合時的體積變化)
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【題目】下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )
選項 | A | B | C | D |
物質(zhì) | CaF2 | CH3CH2OH | NH4NO3 | N2H4 |
所含化學(xué)鍵類型 | 離子鍵、共價鍵 | 共價鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、共價鍵 |
所屬化合物類型 | 離子化合物 | 共價化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】中和熱測定實驗中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗,下列說法不正確的是
A.改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
C.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
D.實驗中應(yīng)記錄測量出的最高溫度
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【題目】下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是
A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6
B. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 葡萄糖是人體重要的能量來源
D. 葡萄糖屬于高分子化合物
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【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH<0,平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.達平衡時,Z的體積分數(shù)為10%
C.達平衡后,保持容器體積不變,加熱,容器內(nèi)壓強將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L,X的濃度為0.45mol·L-1
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【題目】在一定溫度下,固定容積的容器中加入a mol A和b mol B,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡,生成n mol C。則下列說法中不正確的是
A.再充入少量A,平衡向正反應(yīng)方向移動,但K值不變
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b):(a+b﹣)[
C.當2v正(A)=v逆(B)時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動
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