己知：NH3•H2O (aq)與H2SO4 (aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= —24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= —57.3 kJ·mol－1。則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于                 （    ）

       A．-69.4 kJ·mol－1    B．-45.2 kJ·mol－1        C．+69.4 kJ·mol－1    D．+45.2 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)離子方程式：NH3•H2O (aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) △H= —12.1 kJ·mol－1……①，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= —57.3 kJ·mol－1……②。根據(jù)蓋斯定律①—②得NH3•H2O (aq)= NH4+(aq)+ OH-(aq) △H= +45.2 kJ·mol－1，由此可知選項(xiàng)D正確。

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化——中和熱、蓋斯定律

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

己知：NH3•H2O （aq）與H2SO4 （aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于

       A．-69．4 kJ/mol                             B．-45．2kJ/mol

       C．+69．4 kJ/mol                    D．+45．2 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：NH3•H2O （aq）與H2SO4 （aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于

       A．-69．4kJ/mol                             B．-45．2kJ/mol

       C．+69．4kJ/mol                    D．+45．2 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：NH3•H2O （aq）與H2SO4 （aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= -24.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= -57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于(    )

       A．-69．4 kJ/mol             B．-45．2kJ/mol

       C．+69．4 kJ/mol                  D．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

己知：NH3?H2O （aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于

A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol

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