下列化學式表示物質分子的是（　�。�

A．氯化銨（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2） C．白磷（P4） D．硫酸鈉（Na2SO4）

 

C

【解析】

試題分析：A．氯化銨是離子化合物，在物質中無分子存在，錯誤；B．二氧化硅是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，無分子存在，錯誤；C．白磷是分子晶體，在晶體中存在白磷分子P4，正確；D．硫酸鈉是離子化合物，在晶體中只存在離子，不存在分子，錯誤。

考點：考查物質的構成微粒的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在 范圍內。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為

。

（3）實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為 11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會

(填“偏高” “偏低” “不變”)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先分別析出的物質是(　　)

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C. H2和O2 D.Cu和O2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質性質比較正確的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2O　　　 B．離子半徑：Na+>Cl－>F－

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　 D．熔點：金剛石>干冰>食鹽

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—有機化學基礎]（13分）

對甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請根據(jù)下列轉化關系圖回答有關問題：

·

（1）D中含有官能團的名稱是 ，A-B的反應類型為 。

（2）G的結構簡式為 。

（3）寫出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的C8H8O2的同分異構體 。

丁香酚（）是對甲基苯甲酸乙酯的同分異構體，下列物質與其能發(fā)生反應的是 （填序號）。

A．NaOH (aq)  B．NaHCO3(aq)    C．酸性KMnO4(aq)      D．FeCl3(aq)

（5）寫出合成對甲基苯甲酸乙酯的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到目的的是（ ）

A． 檢驗SO2具有漂白性

B．配制0.1 mol?L-1NaOH溶液時定容

C．分離出碘水中的碘

D．配制一定濃度硫酸溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(共12分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①反應的熱化學方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。請回答下列問題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為 ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 （填寫化學式）。

（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，反應生成對環(huán)境無污染的常見物質，試寫出該電池負極的電極反應式 ，溶液中OH-向 極移動（填“正”或“負”）。

（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。

①乙能夠將CuO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應有4mole- 轉移，該反應的化學方程式為 。

②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅的平均溶解速率

（×10-3mol?L-1·min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

_____________________________________________________。

③實驗室可用甲作試劑取X的單質，發(fā)生裝置可選用下圖中的 （填裝置代號）。

 

 

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