10．下列四組溶液的pH前者大于后者的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液
B．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水
C．pH=3的鹽酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀釋100倍所得溶液
D．pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀釋100倍所得溶液

分析 A、鹽酸是強酸醋酸是弱酸；
B、NaOH是強堿一水合氨是弱堿；
C、加水稀釋促進氯化銨的水解平衡正向移動；
D、醋酸鈉溶液加水稀釋能夠促進醋酸根離子的水解．

解答 解：A、鹽酸完全電離醋酸部分電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸溶液的pH小，故A不選；
B、NaOH完全電離一水合氨部分電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的NaOH和一水合氨，一水合氨溶液的pH小，故B選；
C、鹽酸加水稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，氯化銨溶液加水稀釋過程中，銨根離子水解程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，所以氫離子濃度相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋100倍后，氯化銨溶液中氫離子濃度大，pH小，故C選；
D、NaOH加水稀釋過程中氫氧根離子物質(zhì)的量不變，醋酸鈉溶液加水稀釋過程中，醋酸根離子水解程度增大，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，所以氫氧根離子濃度相同的NaOH和醋酸鈉溶液加水稀釋100倍后，醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大，pH大，故D不選；
故選：BC．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)加水稀釋時電離程度變化以及加水稀釋時鹽類水解程度變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO2+2Na2CO3+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．回答下列問題：
（1）在上述反應(yīng)的生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，
在上述反應(yīng)的反應(yīng)物中，某物質(zhì)溶于水呈堿性，請用離子方程式表示其原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，金屬性最強的元素的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（4）上述反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標(biāo)0～1段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu（NO3）2的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某溫度下，0.1mol•L-1NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c（H+）＜c（OH-），則下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.2mol•L-1
C．c（H+）•c（OH-）=10-14D．c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離度=1.4%，溫度升高，Ka將變大．
（2）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=10-12mol/L．
（3）常溫下，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在有乙離子存在時，欲用丙試劑檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑對甲離子不能進行成功檢驗的是（不允許加熱、過濾、萃取等操作）（　�。�
選項甲離子乙離子丙試劑
ASO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$稀鹽酸、Ba（NO3）2的混合溶液
BCl-CO${\;}_{3}^{2-}$AgNO3溶液、稀硝酸
CH+Na+酚酞試液
DMg2+Na+NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列鋼鐵腐蝕屬于原電池原理的是（　　）
A．吸氧腐蝕B．與稀鹽酸反應(yīng)
C．與氧氣反應(yīng)D．高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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17．“固硫法”是指在燃煤中加入生石灰，使含硫的煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐灰中，進入爐灰的生成物是（　�。�
A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaSO3D．CaSO4

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18．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．二氧化碳有氧化性，在點燃條件下能將金屬鎂氧化
B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

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