Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置．

請回答：
（1）②所代表元素的名稱為

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，在周期表中的位置為

 

．
（2）八種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

 

 （填元素符號），最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

 

 （填化學(xué)式），最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的元素是

 

 （填元素符號）．
（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差

 

，請寫出一個(gè)能證明非金屬性⑦＞⑧的離子方程式：

 

．
（4）②、④、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是

 

（填元素符號），簡單離子半徑最大的是

 

 （填離子符號）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Br．
（1）②所代表元素為氧，原子核外電子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則元素處于Ⅵ族，注意氧元素沒有最高正化合價(jià)；
（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差為⑧所在周期容納元素種數(shù)；可以用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行證明；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Br．
（1）②所代表元素為氧，原子核外電子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故處于第二周期第ⅥA族，
故答案為：氧；；第二周期第ⅥA族；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Al的金屬性最強(qiáng)，氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，高氯酸化學(xué)式為HClO₄；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則元素處于Ⅵ族，由于氧元素沒有最高正化合價(jià)，所以該元素為S，
故答案為：Al；HClO₄；S；
（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差為⑧所在周期容納元素種數(shù)，⑧位于第四周期，容納18種元素，即二者原子序數(shù)形成18，可以用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行證明，相應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：18；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞S＞O；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Al³⁺，
故答案為：O；S^2-．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．